电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(c柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢héng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大(d柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢à)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.6柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢6 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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